Question

在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g

在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0．（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率______．（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率______；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率______．（3）若容器体积为10L，反应达平衡时，测得c（H2）=0.08mol/L，则该反应的平衡常数K=______．（4）在上述温度下，该10L容器中若通入H2和I2蒸气各2mol，则达到平衡时c（H2）=______．

Answer 1

（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，即增加了反应物浓度，反应速率增大，体积不变，加入氮气，有关反应的各物质的浓度不变，所以反应速率 不变，故答案为：增大；不变；
（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），容器体积增大，相当于减压，所以反应速率减小，保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），相当于反应物的物质的量为原来的2倍，体积也为原来的2倍，所以浓度没变，反应速率 不变，故答案为：减小；不变；
（3）容器体积为10L，所以氢气和碘的起始浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L，
               I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）
起始（mol/L）  0.1     0.1       0
转化（mol/L）  0.02    0.02      0.04
平衡（mol/L）  0.08    0.08      0.04
平衡常数K=

0.042

0.08×0.08

=0.25
故答案为：0.25；
（4）容器体积为10L，所以氢气和碘的起始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L，设平衡时氢的浓度为x，
               I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）
起始（mol/L）  0.2     0.2       0
转化（mol/L）  0.2-x   0.2-x    0.4-2x
平衡（mol/L）  x        x       0.4-2x
因为K=

(0.4?2x)2

x?x

=0.25，所以x=0.16
故答案为：0.16mol/L．