Question

某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究．反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色．继续通入

某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究．反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色．继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色．继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色．（1）KI溶液变为黄色说明氯元素的______性强于碘，从原子结构解释原因______．该反应的离子方程式是______．（2）已知I2+I-?I3-，I2、I3-在水中均呈黄色．为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验．操作实验现象a取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色b取2～3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置CCl4层呈紫红色，水层近乎无色①实验b的目的是______．②根据实验a中现象，推测水层中含有的粒子有______．（不用写H2O、H+、OH-）

Answer 1

（1）通入氯气，KI溶液变为黄色，说明生成碘单质，说明氯气的氧化性比碘强，反应的离子方程式为2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，一般来说，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，在元素周期表中，氯与碘同一主族，最外层电子数相同，从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子得电子能力减弱，
故答案为：非金属；氯与碘同一主族，最外层电子数相同，从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子得电子能力减弱；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂ ；
（2）①实验b可用与对比实验，可证明a中溶液存在I₃^-，说明存在I₂+I^-?I₃^-平衡，不是单一的I₂浓度降低所导致的，
故答案为：对比实验，证明实验a中水层显浅黄色不是单一的I₂浓度降低所导致的；
②存在I₂+I^-?I₃^-平衡，则溶液中存在I₂、I^-、I₃^-，另外还含有Cl^-、K⁺，故答案为：I₂、I^-、I₃^-、Cl^-、K⁺．