Question

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积（V）与生成沉淀的质量（W）关系如图所示：（1）混合物中MgCl2的质量为______g，混合物中AlCl3的质量为______g，混合物中NaOH的质量为______g．（2）P点表示盐酸的体积是______mL．

Answer 1

（1）由生成瞎高沉淀的质量关系图可知，混合物中有氢氧化钠剩余，则0.58g白色沉淀为混合物中氯化镁与氢氧化钠完全反应所生成的氢氧化镁；
设与氯化镁完全反应时消耗氢氧化钠的质量为x，氯化镁质量是m
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
 95      80       58
  m      x      0.58g

80

x

=

58

0.58g

 x=0.8g；

95

m

＝

58

0.58g

，m=0.95g
设滴加10mL0.5/L的稀盐酸消耗氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
y    10mL×10^-3×0.5×36.5g/L

40

y

＝

36.5

10×10?3L×0.5×36.5g/L

，解得磨吵尺：y=0.2g
与NaAlO₂发生反应的盐酸的质量=（20-10）mL×10^-3×0.5×36.5g/L=0.1825g
设消耗10mL稀盐酸需要NaAlO₂的质量为z
NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl
 82   36.5
  z   0.1825

82

z

＝

36.5

0.1825g

 z=0.41g
设生成0.41g需要消耗氢氧化钠的质量碰搏为a，同时需要AlCl₃的质量为b
AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂↑
133.5  160     82
 b     a    0.41g

160

82

＝

a

0.41g

 a=0.8g
所以，混合物中NaOH质量=0.8g+0.2g+0.8g=1.8g
 

133.5

b

＝

82

0.41g

 b=0.6675g，即混合物中AlCl₃质量是0.6675g；
故答案为：0.95；0.6675；1.8；
（2）由图知：P点溶液的溶质为NaCl、AlCl₃、MgCl₂，相当于用盐酸中和了原溶液中的NaOH所得的结果，
所以，设1.8g氢氧化钠完全反应需要稀盐酸的体积为v
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
1.8g  v××10^-3×0.5×36.5g/L

40

1.8g

＝

36.5

v×10×0.5×36.5g/L

  v=90mL 
故答案为：90．