Question

（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈______性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是__

（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈______性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是______；（2）将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液呈______性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是______；（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）浓度相等，则混合溶液呈______性，与体积大小关系是______；（4）将m mol?L-1的盐酸和n mol?L-1氨水等体积混合后，溶液的PH=7，m与n的大小关系是______，则盐酸中c（H+）与氨水中c（OH-）的大小关系是______．

Answer 1

（1）常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成NH₄Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），
故答案为：酸；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）； 
（2）pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
故答案为：碱；c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸的体积＜氨水的体积，
故答案为：中；V（氨水）＞V（盐酸）； 
（4）氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，常温下，氨水和盐酸等体积混合后溶液呈中性，则氨水的物质的量浓度大于盐酸，即m＜n，因氨水为弱电解质，和盐酸反应，氢氧根离子浓度减小，氨水电离平衡右移，氨水和盐酸等体积混合后溶液呈中性，所以在未反应前，氨水中氢氧根离子浓度比盐酸中氢离子浓度要小，
故答案为：m＜n；c（H⁺）＞c（OH^-）．