Question

为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合，（样品中的杂质不参与反应

为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合，（样品中的杂质不参与反应），称量剩余固体的质量随时间的变化如表所示，请仔细分析实验数据，回答以下问题：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.412.342.34（1）在______时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应；（2）反应中生成氧气的质量是______，剩余固体混合物中二氧化锰的质量为______；（3）求样品中氯酸钾的质量分数？

Answer 1

（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t₃时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t₃时氯酸钾已经完全分解；
故填：t₃；
（2）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=2.5g+0.8g-2.34g=0.96g；
二氧化锰作为反应中的催化剂，反应前后质量不变，故为0.8g；
故填：0.96g，0.8g；
（3）设样品中氯酸钾的质量为x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               0.96g

245

96

＝

x

0.96g

x=2.45 g
则该样品中氯酸钾的质量分数为=

2.45g

2.5g

×100%=98%
答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%．