Question

有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO 2?3

有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO 2?3、HCO ?3均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共30.8g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（　　）A．10.6gB．5.3gC．21.6gD．无法确定

Answer 1

设原混合物中Na₂CO₃的质量为x，发生的反应方程式有：
CaO+H₂O=Ca（OH）₂ （1）
NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O  （2）
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH  （3）
（1）+（2）得：CaO+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH  （4）
（1）+（3）得：CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH  （5）
反应（4）中CaO与NaHCO₃反应不会引起固体质量增加，
反应（5）即CaO与Na₂CO₃反应，由于H₂O参加反应，会引起固体质量增加，
即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，
因此，根据反应（5），
则：H₂O+CaO+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH  
    18        106
30.8g-27.2g   m（Na₂CO₃）
则：m（Na₂CO₃）=

(30.8?27.2)g×106

18

=21.2g，
故选C．