Question

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空：（1）与电源负极相连的

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空：（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （ 选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫 极，检验该极上产物的方法是 。（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式 。（3）如果粗盐中SO 含量较高，必须添加钡式剂除去SO ，该钡试剂可以是 （ 选填A.B.c，多选扣分） A．Ba(OH) 2 B．Ba(NO 3 ) 2 C．BaCl 2 （4）判断钡试剂已经过量的方法是 。（5）为有效除去Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO ，加入试剂的合理顺序为 （ 选填a，b，c多选扣分）A．先加NaOH溶液，后加Na 2 CO 3 溶液，再加钡试剂 B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na 2 CO 3 溶液 C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na 2 CO 3 溶液（6）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。

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Answer 1

（1）升高  阳极  将淀粉碘化钾试纸用水润湿后粘在玻璃棒一端,靠近装有待测气体的集气瓶 如果黄绿色气体能使试纸变蓝色,证明含有Cl 2 。 （2）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H 2 O  2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑ （3）C （4）静止，向上层清液中继续滴加BaCl 2 ，如不产生沉淀，已过量。 （5）B.C。 （6）未用玻璃棒引流       100 mL的容量瓶不能配制150 mL 溶液

试题分析：（1）与电源负极相连为阴极，生成氢气和NaOH，生成碱，所以pH升高；与正极相连为阳极，生成氯气；将淀粉碘化钾试纸用水润湿后粘在玻璃棒一端,靠近装有待测气体的集气瓶 如果黄绿色气体能使试纸变蓝色,证明含有Cl 2 。 （2）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H 2 O  2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑ （3）添加钡试剂除去SO 4 2- ，注意不能引入新的杂质，选Ba（NO 3 ） 2 会引入杂质硝酸根离子，所以该钡试剂不能选用。同理Ba(OH) 2 则引入了OH - 离子。 （4）静止，向上层清液中继续滴加BaCl 2 ，如不产生沉淀，已过量。 SO 4 2- 、Ca 2+ 、Mg 2+ 等分别与BaCl 2 溶液、Na 2 CO 3 溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na 2 CO 3 溶液能除去过量的BaCl 2 溶液，盐酸能除去过量的Na 2 CO 3 溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl 2 溶液再加Na 2 CO 3 溶液，最后加入盐酸。故答案为:B.C。 （6）未用玻璃棒引流；100 mL的容量瓶不能配制150 mL 溶液。