Question

常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）A．pH＞7，且 c（OH-）＞c（Na+）＞

常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）A．pH＞7，且 c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B．pH＞7，且 c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C．pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）D．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

Answer 1

A．pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），因为氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以不可能出现c（OH^-）＞c（Na⁺）、c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C．pH=7，溶液显示中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D．pH＜7，则c（OH^-）＜c（H⁺），如果NaOH的量很小，则存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选A．