Question

在一烧杯中盛有42.2g CaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然

在一烧杯中盛有42.2g CaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图X所示：请根据题意回答下列问题：（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是：①______②______．（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）______．（3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量．（计算结果精确至0.1g）

Answer 1

（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应的现象，可知在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是：固体不断溶解；
有气体产生；   故答案为：固体不断溶解； 有气体产生；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是：CaCl₂； 故答案为：CaCl₂；
 （3）B点时滴入稀盐酸的质量为：146g×10%=14.6g
设生成CO₂的质量为x 
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O  
      73         44
     14.6g       x 

73

44

=

14.6g

x

     解得  x=8.8g
烧杯中所得不饱和溶液的质量为：188.8g+42.2g+146g-8.8g=368.2g；
答：烧杯中所得不饱和溶液的质量为368.2g．