Question

化学，关于溶液稀释问题，题目附图

Answer 1

大哥，酸用氢离子算，碱使用氢氧根负离子算的啊。。。你这算法就是错的，哪有碱液越稀释碱性越强的。。。强碱（完全电离）情况下pOH=3，稀释后pOH=5，pH=9
回到正题，氨水是弱碱（即非完全电离碱），稀释之后更多的氨水电离释放出氢氧根负离子，但总体碱性达不到稀释前。因此碱性应该在9~11之间

追问

那不是个公式嘛？

这到底几个意思？

这样啊？

pOH，有这个吗？

Answer 2

因为氨水是弱电解质，没有完全电离，稀释的过程中还在继续电离，所以无法算出准确值，而且，同学，你没想过为什么越稀释碱性越强吗？你算的是OH-的浓度，不是H+浓度
应该算OH-的浓度，在一个碱性溶液里面就不要算H+了吧

追问

能列个解答过程吗，

有算式文字注释的那种

初学，特蒙

追答

你写的第一行没错，第二行是c（OH-)=10（-3）（不好意思-3次方打不出来），c’（OH-)=10（-3）/100=10（-5），此时c（H+）=10（-9），pH=9。由于氨水是弱电解质，稀释的过程中还在继续电离所以9＜pH＜11

Answer 3

你思路错了。ph值是氢离子浓度的负对数。

追问

追答

你应该拿氢氧根的浓度来比