Question

表面被氧化的镁条3.2克，跟50克稀硫酸恰好完全

表面被氧化的镁条3.2克，跟50克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气．计算：（1）有多少克镁被氧化？（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

（1）①设与硫酸完全反应的镁的质量为x，与Mg反应的H 2 SO 4 质量为y， Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑ 24  98        2 x   y        0.2g ∴ 24 2 = x 0.2g ， 98 2 = y 0.2g ， ∴x= 0.2g×24 2 =2.4g； y= 0.2g×98 2 =9.8g； 镁条中氧化镁的质量为：3.2g-2.4g=0.8g； ②设氧化镁中镁的质量为z， 2Mg+O 2 =2MgO 48     80 z      0.8g ∴ 48 80 = z 0.8g ， 解之得：z= 0.8g×48 80 =0.48g； （2）设与氧化镁反应的H 2 SO 4 质量为a， MgO+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 O 40   98 0.8g  a ∴ 40 98 = 0.8g a ， ∴a= 0.8g×98 40 =1.96g； 稀硫酸的溶质质量分数为： 1.96g+9.8g 50g ×100%=23.52%． 答：（1）有0.48克镁被氧化；（2）稀硫酸的溶质质量分数是23.52%．

Answer 2

根据化学方程式可以计算出生成0.2克氢气需要2.4克镁,则其中氧化镁为3.2-2.4=0.8克,氧化镁中含镁元素0.48克,②镁条中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数为0.48/(2.4+0.48)=16.67%.2.4克镁生成硫酸镁12克,0.8克氧化镁生成硫酸镁2.4克,最后溶液的质量为3.2+54.6-0.2=57.6,③反应后生成物的溶质的质量分数是（12+2.4）/57.6=25%