Question

在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉末中的一种．同学们为了确定该粉末

在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉末中的一种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．（1）【提出问题】假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；（2）【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应．（3）【进行实验】通过实验及分析，确认假设2成立．则实验中出现的现象为______．（4）【反思与评价】①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程是______．②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是______．③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是______．（5）【拓展】为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的______（填序号）．A．硝酸银溶液 B．稀盐酸 C．氯化锌溶液（6）计算：某钢铁厂日产含3%杂质的生铁2240t，则需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

Answer 1

（3）通过实验及分析，确认假设2成立：红色粉末是氧化铁粉．则实验中出现的现象为；氧化铁在高温下可与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳，充分反应后，红色粉末变黑色，澄清石灰水浑浊；
（4）①一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式是：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是防止一氧化碳不纯，发生爆炸；
③一氧化碳气体有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，可把尾气进行燃烧或收集，在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集；
（5）金属铁和铜都可与硝酸银溶液反应；只有铁与盐酸反应生成氢气，而铜不能与盐酸反应，故B可验证铁的活动性比铜强；而铁和铜都不能与氯化锌溶液反应，故C不能验证铁和铜的活动性；故选：B．
（6）设需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿石为x．
则2240t×（1-3%）=x×80%×

56×2

160

×100%，解得x=3880t，故答案为：3880t．
故答案为：
（3）红色粉末变黑色，澄清石灰水浑浊；
（4）①3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
②Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
③在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集尾气．
（5）B．
（6）3880t．