Question

某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应，也不溶于水的固体杂质）于烧杯中，加入9.8%的稀

某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应，也不溶于水的固体杂质）于烧杯中，加入9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是______g；（2）样品中铁的质量是______g；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，小数点保留到0.1%）（4）现有50g98%的浓硫酸，能配制出多少g9.8%的稀硫酸？需要水多少g？（写出计算过程）

Answer 1

（1）由图象可知最终生成氢气的质量是0.2g；故填：0.2；
（2）设样品中铁的质量是x，反应生成的硫酸亚铁的质量是y．
 Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑
 56         152  2
 x           y  0.2g

56

x

＝

2

0.2g

x=5.6g

152

y

＝

2

0.2g

y=15.2g
故填：5.6；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为

15.2g

5.6g+100g?0.2g

×100%=14.4%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.4%；
（4）设9.8%的稀硫酸的质量为z．
50g×98%=z×9.8%
z=500g
需要水的质量为500g-50g=450g
答：可配制9.8%的稀硫酸的质量为500g，需要水的质量为450g．