Question

某无色透明溶液，跟金属铝反应生成H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-

某无色透明溶液，跟金属铝反应生成H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，哪些可能是构成此溶液的成分？（1）生成Al3+时，可能存在______．（2）当生成AlO2-时，可能存在______．

Answer 1

无色透明溶液，说明原溶液中不存在Cu²⁺；铝具有两性，既能与酸作用产生氢气，也能与碱作用产生氢气，
（1）当与酸作用时，溶液显酸性，则SO₃^2-、HCO₃^-、、OH^-不存在，由于硝酸与金属反应一般没有氢气产生，
因此也不存在NO₃^-，
根据溶液不显电性，一定存在阴离子，即溶液中肯定有SO₄^2-，而Ag⁺、Ba²⁺可与SO₄^2-生成沉淀，
说明原溶液中也不存在Ag⁺、Ba²⁺，
即此时溶液中可能存在H⁺、SO₄^2-、Mg²⁺等离子，故答案为：H⁺、SO₄^2-、Mg²⁺；
（2）当溶液显碱性时，Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Ag⁺、HCO₃^-不能存在，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，
即阳离子只有Ba²⁺，
说明原溶液中的阴离子只能是OH^-、NO₃^-，则原溶液中存在的离子可能是：OH^-、Ba²⁺、NO₃^-，故答案为：OH^-、Ba²⁺、NO₃^-．