Question

现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：①______

现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：①______，②______，③______，④______，⑤______．（2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：A．用量筒量取浓H2SO4　　　　B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度　　 D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E．稀释浓H2SO4　　　　　 　F．将溶液转入容量瓶其操作正确顺序为______（3）简要回答下列问题：①所需浓H2SO4的体积为______mL．②如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用______mL的量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是______，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．④在转入容量瓶前烧杯中液体应______，否则会使浓度______；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果______，仰视会使结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的浓硫酸，然后用量筒量取，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：量筒；烧杯；玻璃棒；500ml容量瓶；胶头滴管； 
（2）操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序是：AEFDCB，故答案为：AEFDCB；
（3）①浓硫酸的物质的量浓度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，
设需要的浓H₂SO₄的体积为Vml，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=0.5mol/L×500mL
解得：V=13.6mL，故答案为：13.6；
②需要量取的浓硫酸的体积为13.6ml，根据量筒的选取原则是“大而近”，故应选20ml的量筒为最合适；量筒内有水会导致浓硫酸被稀释，则导致所取用的浓硫酸的物质的量偏小，故所配稀硫酸的浓度偏低，故答案为：20；偏低；
③浓硫酸稀释的方法为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止浓硫酸飞溅；切不可把水注入浓硫酸中；若搅拌过程中有液体溅出，会导致溶质的损失，则所配溶液浓度偏低，故答案为：使稀释时产生的热量迅速散去，防止浓硫酸飞溅；偏低；
④从浓硫酸的稀释放热，故在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却，否则待冷却后溶液体积会偏小，浓度偏高；如果未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故答案为：冷却；偏高；偏低；
⑤定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏高；偏低．