下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )A.0.1mol/L的醋酸加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少B.

下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.0.1mol/L的醋酸加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉,两者产生H2的体... 下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )A.0.1mol/L的醋酸加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉,两者产生H2的体积一样多C.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,Kw不变D.将V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性,则V1≤V2 展开
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景爱睿44I1
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A、0.1mol/L醋酸稀释后,溶液中氢离子浓度减小,由于水的离子积不变,所以溶液中氢氧根离子浓度增大,故A错误;
B、同体积、同pH的醋酸和盐酸中溶质醋酸的物质的量大于氯化氢的物质的量,所以醋酸醋酸的氢气物质的量多,体积大,故B错误;
C、向水中加入少量NaHSO4固体,溶液中氢离子浓度增大,c(H+)增大;由于温度不变,水的离子积Kw不变,故C正确;
D、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L,pH=3的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,若HA为强电解质,要满足混合后显中性,则V1=V2;若HA为弱电解质,HA的浓度大于0.001mol/L,要满足混合后显中性,则V1>V2,所以V1≥V2,故D错误.
故选:C.
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