Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）A．0.1mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少B．

下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）A．0.1mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多C．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变D．将V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2

Answer 1

A、0.1mol/L醋酸稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的罩运离子积不变，所以溶液中袭大氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B、同体积、同pH的醋酸和盐酸中溶质醋酸的物物禅梁质的量大于氯化氢的物质的量，所以醋酸醋酸的氢气物质的量多，体积大，故B错误；
C、向水中加入少量NaHSO₄固体，溶液中氢离子浓度增大，c（H⁺）增大；由于温度不变，水的离子积K_w不变，故C正确；
D、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，pH=3的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，若HA为强电解质，要满足混合后显中性，则V₁=V₂；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001mol/L，要满足混合后显中性，则V₁＞V₂，所以V₁≥V₂，故D错误．
故选：C．