Question

（1）某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成的混合溶液，现向该混合溶液

（1）某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．该混合溶液的组成是______．（2）在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-7种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是______．（3）取某金属0.45克与足量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克．已知该金属的相对原子质量小于40，且核内中子数比质子数多1个，最终确定该金属元素是______．（4）向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生．这说明Na2CO3过量时，主要发生的反应是______；盐酸过量时，主要发生的反应是______．

Answer 1

（1）氢氧化钡只要遇到硫酸就会生成沉淀，而图象是一段体积后，才开始出现沉淀，说明了一定没有硫酸，开始加入的氢氧化钡发生的是中和反应，说明存在盐酸，盐酸和碳酸钠反应，就不存在碳酸钠，还得会和氢氧化钡生成沉淀，一定存在氯化铜．故答案为：盐酸、氯化铜；
（2）Cu²⁺、OH^-之间不能相互共存，因为会生成氢氧化铜的蓝色沉淀；
Mg²⁺、OH^-之间不能相互共存，因为会生成氢氧化镁的白色沉淀；
Ba²⁺、SO₄^2-之间也不能相互共存，因为生成硫酸钡白色沉淀；
已知“A溶液中含有3种阳离子和2种阴离子，其余全在B溶液中”，则A溶液中含有Na⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-，故B溶液含有Ba²⁺；OH^-；
（3）解：金属与酸反应生成氢气的计算公式为：生成氢气质量=

该金属元素在生成物中的化合价

该金属元素的相对原子质量

×参加反应的金属的质量，设化合价为x，相对原子质量为R，可得0.05g=

x

R

×0.45g；则R=9x，因为x≤4；R的值可能为9、18、27或36，因“该金属的核内中子数比质子数多1个，且相对原子质量小于40”，所以该金属的相对原子质量只能取27，质子数为13，该金属为Al元素．
（4）向Na₂CO₃溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生，这说明Na₂CO₃过量时，主要发生的反应是 Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；向盐酸里滴加Na₂CO₃溶液时，立即就有气泡产生，这说明盐酸过量时，主要发生的反应是 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）盐酸、氯化铜．
（2）Ba²⁺；OH^-．
（3）铝元素．
（4）Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl； Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．