Question

现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O回答问题：（1

现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O回答问题：（1）NH4Cl溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为______，（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）为______，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c（H+）为______．（3）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是______A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体（4）若等pH、等体积的②（NaOH）和⑦（氨水）分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m______n（填“＞”“＜”或“=”）．（5）在pH=8的CH3COONa溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=______．

Answer 1

（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O，故答案为：NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O；
（2）CH₃COONa为强碱弱酸盐，pH=10的CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=10^-4mol/L，c（H⁺）=10^-11mol/L，则水电离出来的c（OH^-）为10^-11mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，c（OH^-）=10^-11mol/L，则水电离出来的c（H⁺）为10^-11mol/L，
故答案为：10^-4mol/L；10^-11mol/L；
（3）A．向水中加入NaHSO₄固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；
B．向水中加Na₂CO₃固体，水解呈碱性，故B错误；
C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体，水解呈酸性，故D正确；
故答案为：D；
（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，
故答案为：＜；
（5）在PH=8的CH₃COONa溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
则c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，
故答案为：9.9×10^-7mol/L．