Question

化学实验题 有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种

化学实验题
有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 CaCO3 、BaSO4
原混合物中一定不含有CuSO4
．
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有CaCO3

后面两问来不太懂。滤液是什么?Nacl和KOH吗 通入CO2后的沉淀是哪来的?

（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有( )
．
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有Bacl2，根据实验全过程推断，原混合物中还含有( )

Answer 1

（1）白色沉淀可能为碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡，一定没有硫酸铜
（2）沉淀完全溶解说明没有硫酸根，所以排除硫酸钠
（3）盐酸中有氯化氢气体，生成二氧化碳的同时将部分氯化氢吹出，所以通入第一份滤液的气体是二氧化碳和氯化氢的混合气，所以没有沉淀。又因为第一份滤液消耗了氯化氢，所以通入第二份滤液的气体为二氧化碳，产生碳酸钙或碳酸钡沉淀,就要把二氧化碳反应成碳酸根，所以有氢氧化钾
（4）产生白色沉淀氯化银说明有氯离子，说明含有氯化钡，又有碳酸钙

Answer 2

1.CaCO3和BaSO4,CuSO4
2.CaCO3
3.CO2
4.BaCl2 ; KOH

Answer 3

(3)气体为CO2
(4)KOH