Question

化学帝请进，求解析！！！！！重分悬赏！！！

在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是
序号 甲 乙
① HCl溶液 NaOH溶液
② HCl溶液 大理石
③ BaCl2溶液 Na2CO3溶液
④ CuSO4溶液 铁 粉
⑤ H2SO4溶液 锌 粒
A．①② B．③④ C．①⑤ D．②⑤
答案是D 我想知道为什么！！！！

Answer 1

D
解析：
①两者反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 既没有沉淀也没有气体，所以是一直上升的，一直到停止滴加为止
②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应有气体，加入过量后固体用完就不反应，所以恒定
③反应有沉淀产生，溶液质量应该先减小
④置换反应，会有铜生成，和③一样先减小
⑤会有H2产生，加入过量后固体用完就不反应，所以恒定

Answer 2

那就简单分析下D吧

② 甲HCl溶液 乙大理石

往甲中加乙,当甲完全反应完,即HCl完全消耗.再添加大理石也不会参与反应

而溶液质量是指溶质质量+溶剂质量,而继续添加的大理石既不属于溶质也不属于

溶剂,所以反应完全后溶液质量不改变

⑤ 甲H2SO4溶液 乙锌 粒

与2同理,反应完毕后,加入的Zn不参与反应,溶液组成始终不变,所以溶液质量不变

Answer 3

选D，因为一定量后，乙的质量增加，而总溶液的质量不增加，说明有①或③的不能选，因为乙也是溶液，增加乙，总溶液质量也会增加，所以只能选D。这是取巧的办法。
正规的方法：①③不说了，因为①乙是溶液。④中铜的质量比铁的大，一开始是置换反应，加入乙，总溶液质量会减小。所以只能选②⑤，即D

Answer 4

D
溶液总质量先升高后不变，唯有加入的是固体，因为固体是不算溶液质量的，这样245都符合条件
但4中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁的质量比硫酸铜的小，所以它的图像应是先降低再不变
结合化学方程式就更直观了

Answer 5

选D.
序号一都是溶液，所以溶液总质量会一直上升。排除A选项和C选项。而序号四溶液总质量是下降，由于Fe与CuSO4进行置换反应，生成的FeSO4质量比CuSO4小，排除C选项。所以选择D选项。

Answer 6

d
大理石和锌粒都是固体，与稀盐酸反应完后，加入固体就不在算是溶液的质量了。
硫酸铜和铁反应生成的硫酸亚铁中的铁56，而铜是63.5，反应掉的比生成的要多，溶液的质量应该减小，所以不选④。
然而其他的都是液体，溶液的质量会随乙溶液质量的增加而增加，所以不选①③