影响强酸和一元弱碱滴定突跃的因素有哪些

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niuniu1417
高粉答主

推荐于2018-02-13 · 繁杂信息太多,你要学会辨别
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酸碱滴定的pH突跃范围是指化学计量点前后一定误差范围内(通常是指相对误差为-0.1%~+0.1%)溶液pH值的变化范围。浓度和温度影响强酸强碱相互滴定的pH突跃范围;浓度、温度和酸碱的强度(即Ka、Kb的大小)影响弱酸、弱碱滴定的pH突跃范围。
例子:
假设是酸滴定碱。
如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大。
如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大。而且,碱的解离常数越大,范围越大。
如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大。酸的解离常数越大,范围越大。
万达福化工
2024-11-29 广告
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白又又F
高能答主

2020-12-16 · 致力于成为全知道最会答题的人
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酸碱滴定的pH突跃范围是指化学计量点前后一定误差范围内(通常是指相对误差为-0.1%~+0.1%)溶液pH值的变化范围。浓度和温度影响强酸强碱相互滴定的pH突跃范围;浓度、温度和酸碱的强度(即Ka、Kb的大小)影响弱酸、弱碱滴定的pH突跃范围。
例子:
假设是酸滴定碱。
如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大。
如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大。而且,碱的解离常数越大,范围越大。
如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大。酸的解离常数越大,范围越大。
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今日开心限购
2021-01-06
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溶液的pH值,配位剂L的存在,条件稳定常数,金属离子的浓度都会影响滴定突跃
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hi漫海feabd5e
2016-01-24 · 知道合伙人教育行家
hi漫海feabd5e
知道合伙人教育行家
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本科学历,毕业后从事设计工作;现任标码石材科技有限公司设计员。能决绝结构设计方面中等难度问题。

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Ka
或Kb
,还有浓度.
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爱生活的冀学长

2020-12-14 · TA获得超过2.1万个赞
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化学姐为同学们准备了电子版,老规矩,看文末~

历年高考命题中,通过图象考查弱电解质电离平衡、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡等知识的题目是必考题,具有一定难度和区分度。

酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点,试题通常以酸碱滴定过程为基础,涉及电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规律,综合性强,难度较大。

一、解题方法:

1.要仔细分析所给图象,确定图象各点的成分和溶液酸碱性,充分挖掘图象信息中的隐含条件,如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点。

2.用守恒法、不等式(先主次、后大小)等方法解决问题。

(1)三大守恒:①电荷守恒,②物料守恒,③质子守恒。

(2)一个不等式:主要微粒>次要微粒。

① 强酸、强碱、大多数盐(含水解和不水解)溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中。

② 弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中。

③ 可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。

④ 强碱弱酸的酸式盐溶液,需要讨论酸式酸根水解和电离程度的相对大小。

3.对于混合溶液的离子平衡图象题,解题思维必须触及:混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反应的混合溶液,则同时考虑电离和水解。若恰好完全反应的混合溶液,生成的是酸或碱则考虑电离,生成的是盐则考虑水解。若反应物过量,则根据过量程度考虑电离或水解。若有定量计算,则要考虑混合溶液的体积变化。

4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动原理确定变化量到底是增大了还是减小了。

5.选择题中的曲线图通常有以下几种:

(1)弱电解质的电离平衡图象。该类试题中,图象中一般会同时涉及强电解质和弱电解质。
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