Question

将6克铁粉加入一百克硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣经干燥后，称知其质量为6.8克。

Answer 1

差值法计算。每有56g铁参加反应，就会生成64g铜，即固体质量增加8g。题目中固体增加了0.8g，故可以求出反应的铁是5.6g，又原铁粉为6g，所以铁过量。

追问

追答

根据铁参加反应的质量是5.6g，可以求出硫酸铜质量是16g，由于溶液总质量100g，所以溶剂质量84g

Answer 2

你好，
这个用差量法计算，
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu dm
56 64 8
x y 0.8g
所以x=5.6g，y=6.4g
也就是反应时消耗5.6gFe生成6.4gCu。因为加入的铁粉是6g，所以是铁过量。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

追问