Question

高一一道高一化学题目，急！！！！！！！

用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（ ）
A.22.4L B.44.8L C.67.2L D.89.6L

为什么别人都说是B啊，要知道4MOL的HCL只能生成1MOL的CL2啊，Mno2+4Hcl=Mncl2+2H2o+cl2 ，难道不是吗？

Answer 1

条件是当4mol氯化氢被氧化，你仔细看一下，被氧化的氯化氢只占一半，也就是参加反应氯化氢的总物质的量为8mol,这样所得生成Cl2为2mol。

Answer 2

Mno2+4Hcl=Mncl2+2H2o+cl2

1molMnO2和4molHCl反应，实际上4molHCl中只有2mol化合价发生改变，所以被氧化的只有2mol

Answer 3

请看清题目，题目说的不是有4mol氯化氢参与反应，而是4mol氯化氢被氧化

这个方程没错Mno2+4Hcl=Mncl2+2H2o+cl2 ，但是4分子HCl中只有2分子被氧化，剩下两分子化合价没有改变，只是参与反应

Answer 4

是啊！
4份参加反应，只有2份被氧化
Mncl2中的2份只是简单的复分解反应

Answer 5

当4mol氯化氢被氧化，也就是说成的CL2为2mol，要知道，并不是全部的浓盐酸都是被氧化的，有一部分生成Mncl2+2H2o，Mncl2里面的cl并没有被氧化

Answer 6

浓盐酸的浓度会变的