Question

氧化还原反应的电子转移怎么计算

Answer 1

氧化还原反应的实质

氧化还原反应的实质是电子的转移，在宏观上表现为化合价的升降，根据得失电子守恒，转移的电子数既等于还原剂失去的电子数，也等于氧化剂得到的电子数（不是两者之和）

氧化还原反应电子转移数的计算：关键是找出变价原子个数

公式：转移的电子数=还原剂（氧化剂）化合价升高数（降低数） x 变价原子个数，在应用中具体有以下几种情况：

1.  化合价升高的元素与化合价降低的元素不同

      ( 1 )  变价原子完全变价

         例：Fe + 2HCI ==  H2↑ + FeCl2

             参与反应的还原剂铁全部变成了二价铁离子，氧化剂氯化氢中的氢离子全部变成  了零价的氢气，参与反应的铁与氢离子没有不变价的，可直接用公式 1molFe参与反          应转移2mol电子（2 x 1mol）

    （2）部分原子没有变价

        例：2KMnO4 + 16HCI  == 2MnCI2 + 2KCI + 5CI2 + 8H2O

            反应中锰元素完全变价，可以按照第一种类型算，如果要从氯元素出发，必须要找变价的氯原子，有部分没有变价（只是做了酸），以氯化钾的形式存在 ，所以2molKMnO4完全反应时，从氯元素分析的化转移的电子数为 1 x 10mol

2. 化合价升高的元素与化合价降低的元素不同

    （1）岐化反应

        例：CI2 + H2O == HCI  +  HCIO

              岐化反应是指氧化与还原作用于同一分子，使该分子部分化合价升高，部分化合价降低的特殊反应，分析转移电子数时一定要注意化合价变价要满足“不交叉，不重叠”

这里1molCI2参与反应的电子转移数是1 x 1mol（只看升高或只看降低）

     ( 2 ) 归中反应

         例：SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O 

                归中反应是指同种元素的两种物质发生氧化还原，生成中间价态物质的特殊反应，分析时遇到归中反应，如果没有归中到同一价态，一定要注意同一元素化合价变化“不交叉，不重叠”，这里1molSO2参与反应转移的电子数是4 x 1mol(从SO2看)=2 x 2mol（从H2S看）

Answer 2

氧化还原反应电子转移数的计算：关键是找出变价原子个数

公式：转移的电子数=还原剂（氧化剂）化合价升高数（降低数） x 变价原子个数，在应用中具体有以下几种情况：

1.  化合价升高的元素与化合价降低的元素不同

( 1 )  变价原子完全变价

例：Fe + 2HCI ==  H2↑ + FeCl2

参与反应的还原剂铁全部变成了二价铁离子，氧化剂氯化氢中的氢离子全部变成  了零价的氢气，参与反应的铁与氢离子没有不变价的，可直接用公式 1molFe参与反          应转移2mol电子（2 x 1mol）

（2）部分原子没有变价

例：2KMnO4 + 16HCI  == 2MnCI2 + 2KCI + 5CI2 + 8H2O

反应中锰元素完全变价，可以按照第一种类型算，如果要从氯元素出发，必须要找变价的氯原子，有部分没有变价（只是做了酸），以氯化钾的形式存在 ，所以2molKMnO4完全反应时，从氯元素分析的化转移的电子数为 1 x 10mol

2. 化合价升高的元素与化合价降低的元素不同

（1）岐化反应

例：CI2 + H2O == HCI  +  HCIO

岐化反应是指氧化与还原作用于同一分子，使该分子部分化合价升高，部分化合价降低的特殊反应，分析转移电子数时一定要注意化合价变价要满足“不交叉，不重叠”

这里1molCI2参与反应的电子转移数是1 x 1mol（只看升高或只看降低）

( 2 ) 归中反应

例：SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O 

归中反应是指同种元素的两种物质发生氧化还原，生成中间价态物质的特殊反应，分析时遇到归中反应，如果没有归中到同一价态，一定要注意同一元素化合价变化“不交叉，不重叠”，这里1molSO2参与反应转移的电子数是4 x 1mol(从SO2看)=2 x 2mol（从H2S看）

Answer 3

氧化还原反应的实质
氧化还原反应的实质是电子的转移，在宏观上表现为化合价的升降，根据得失电子守恒，转移的电子数既等于还原剂失去的电子数，也等于氧化剂得到的电子数（不是两者之和）
氧化还原反应电子转移数的计算：关键是找出变价原子个数
公式：转移的电子数=还原剂（氧化剂）化合价升高数（降低数） x 变价原子个数，在应用中具体有以下几种情况：
1. 化合价升高的元素与化合价降低的元素不同
( 1 ) 变价原子完全变价
例：Fe + 2HCI == H2↑ + FeCl2
参与反应的还原剂铁全部变成了二价铁离子，氧化剂氯化氢中的氢离子全部变成 了零价的氢气，参与反应的铁与氢离子没有不变价的，可直接用公式 1molFe参与反 应转移2mol电子（2 x 1mol）
（2）部分原子没有变价
例：2KMnO4 + 16HCI == 2MnCI2 + 2KCI + 5CI2 + 8H2O
反应中锰元素完全变价，可以按照第一种类型算，如果要从氯元素出发，必须要找变价的氯原子，有部分没有变价（只是做了酸），以氯化钾的形式存在 ，所以2molKMnO4完全反应时，从氯元素分析的化转移的电子数为 1 x 10mol
2. 化合价升高的元素与化合价降低的元素不同
（1）岐化反应
例：CI2 + H2O == HCI + HCIO
岐化反应是指氧化与还原作用于同一分子，使该分子部分化合价升高，部分化合价降低的特殊反应，分析转移电子数时一定要注意化合价变价要满足“不交叉，不重叠”
这里1molCI2参与反应的电子转移数是1 x 1mol（只看升高或只看降低）
( 2 ) 归中反应
例：SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O
归中反应是指同种元素的两种物质发生氧化还原，生成中间价态物质的特殊反应，分析时遇到归中反应，如果没有归中到同一价态，一定要注意同一元素化合价变化“不交叉，不重叠”，这里1molSO2参与反应转移的电子数是4 x 1mol(从SO2看)=2 x 2mol（从H2S看）

Answer 4

某元素的升价数✘该元素发生反应的原子个数✘系数=某元素的降价数✘该元素发生反应的原子个数✘系数
上述两个系数是使得方程两边相等的数即可，即所说的最小公倍数
仅供参考

Answer 5

1molCl2变成Cl离子就是2mol。算电子转移是每个原子转移了多少电子，乘系数是为了原子守恒。
不知道是不是这个意思，不如把题目发上来？