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升高相同温度,为什么活化能大的反应速率加快得更
4个回答
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2024-04-15 广告
让物体温度升高,有两种方法,一种是做功,一种是热传递。 做功,例如压缩空气,这时,空气温度升高,它的粒子运动速度加快的原因是粒子的势能变大,而势能转变为了动能,所以速度加快。 热传递,例如,加热空气,这时,热源的粒子速度比空气分子的速度快,...
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阿雷尼乌斯公式 k = Ae^(-Ea/RT)
x 和 y两个反应的活化能分别是 Ea1 和Ea2,对于温度为 T1 和 T2:
lnkx = lnAx - Ea1/RT delta lnkx = -Ea1 /R * (1/T1 - 1/T2)
lnky = lnAy - Ea2/RT delta lnky = -Ea2 /R * (1/T1 - 1/T2)
delta lnkx / delta lnky = -Ea1 / -Ea2 = Ea1 / Ea2
所以很明显,反应速率的变化率,正比于活化能的大小.
当温度升高的时候,你说的很对,不论活化能大小,都有更多的分子被活化,那么反应速率都加快,但这只是速率的变化,不是变化率!
比如2个数,一个5,一个10,后来,5变成7,10变成13,只看增加的值,3>2,所以速率高的变得更高,而且差距在加大.但是如果我们比较变化的百分比(变化率),那么5增加了40%,而10只增加了其原价值的30%,你说哪个增加率更大.明白了吗?……摘自作业帮,谢谢!
x 和 y两个反应的活化能分别是 Ea1 和Ea2,对于温度为 T1 和 T2:
lnkx = lnAx - Ea1/RT delta lnkx = -Ea1 /R * (1/T1 - 1/T2)
lnky = lnAy - Ea2/RT delta lnky = -Ea2 /R * (1/T1 - 1/T2)
delta lnkx / delta lnky = -Ea1 / -Ea2 = Ea1 / Ea2
所以很明显,反应速率的变化率,正比于活化能的大小.
当温度升高的时候,你说的很对,不论活化能大小,都有更多的分子被活化,那么反应速率都加快,但这只是速率的变化,不是变化率!
比如2个数,一个5,一个10,后来,5变成7,10变成13,只看增加的值,3>2,所以速率高的变得更高,而且差距在加大.但是如果我们比较变化的百分比(变化率),那么5增加了40%,而10只增加了其原价值的30%,你说哪个增加率更大.明白了吗?……摘自作业帮,谢谢!
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这种说法是错误的,因为活化能越大的反应,升高温度时其反应速率增大得越快。
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活化能大的相当于雪中送炭,活化能小的相当于锦上添花(狗头保命)
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