升高相同温度,为什么活化能大的反应速率加快得更

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2017-01-10 · 超过57用户采纳过TA的回答
知道答主
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A、改变反应的温度,提供能量,有效碰撞的机会增大,增大了反应体系中活化分子的百分数,故A错误;B、对于反应2NO2 (g)═N2O4(g);△H<0,升高温度,正逆反应的速率都增大,化学平衡向着正方向进行,所以正反应速率大于逆反应速率,即正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度,故B正确;C、pH均为3的盐酸、醋酸溶液,后者的浓度大于前者,中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸溶液体积大于醋酸的体积,故C错误;D、碳完全燃烧放热多于不完全燃烧放出的热,但是焓变是负值,所以△H1<△H2,故D错误.故选B.
富港检测技术(东莞)有限公司_
2024-04-15 广告
让物体温度升高,有两种方法,一种是做功,一种是热传递。 做功,例如压缩空气,这时,空气温度升高,它的粒子运动速度加快的原因是粒子的势能变大,而势能转变为了动能,所以速度加快。 热传递,例如,加热空气,这时,热源的粒子速度比空气分子的速度快,... 点击进入详情页
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小莱茵呢
2019-11-25
知道答主
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阿雷尼乌斯公式 k = Ae^(-Ea/RT)
x 和 y两个反应的活化能分别是 Ea1 和Ea2,对于温度为 T1 和 T2:
lnkx = lnAx - Ea1/RT delta lnkx = -Ea1 /R * (1/T1 - 1/T2)
lnky = lnAy - Ea2/RT delta lnky = -Ea2 /R * (1/T1 - 1/T2)
delta lnkx / delta lnky = -Ea1 / -Ea2 = Ea1 / Ea2
所以很明显,反应速率的变化率,正比于活化能的大小.
当温度升高的时候,你说的很对,不论活化能大小,都有更多的分子被活化,那么反应速率都加快,但这只是速率的变化,不是变化率!
比如2个数,一个5,一个10,后来,5变成7,10变成13,只看增加的值,3>2,所以速率高的变得更高,而且差距在加大.但是如果我们比较变化的百分比(变化率),那么5增加了40%,而10只增加了其原价值的30%,你说哪个增加率更大.明白了吗?……摘自作业帮,谢谢!
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咎萝丑山彤
2019-02-12 · TA获得超过4025个赞
知道大有可为答主
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这种说法是错误的,因为活化能越大的反应,升高温度时其反应速率增大得越快。
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豌豆射手之王
2021-06-26 · 贡献了超过136个回答
知道答主
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活化能大的相当于雪中送炭,活化能小的相当于锦上添花(狗头保命)
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