Question

氧化铜和铁粉投入稀硫酸中哪个先反应

Answer 1

氧化铜先反应
如果是两种物质同时投入稀硫酸将会形成如下的反应：
CuO + 2H + = Cu2+ + H2O
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
第一步是路易斯酸和路易斯碱的反应,路易斯酸碱反应速率最快,先达到平衡所以优先 ,然后才是氧化还原反应
由于Cu2+/Cu和H+/H2的电极电位的差异使得铁粉先置换出铜
所以这个时候的总反应方程式是
CuO+H2SO4+Fe=FeSO4+Cu+H2O
离子方程式是
CuO + 2H+ + Fe =
Fe2+ + Cu +H2O
只有当氧化铜反应完全 且还有硫酸过量时
硫酸才开始和铁粉直接生成氢气
所以是氧化铜先反应
可以简单记住酸碱反应快于氧化还原,因为这里的CuO是碱性氧化物,可以看成是一个碱,而Fe到底先和Cu2+反应还是先和H+反应这个牵涉到金属的活动顺序置换的话,越不活泼的越先置换出来,根据活动顺序Cu没有H2活泼所以先置换铜

Answer 2

铁，判断方法：假设氧化铜先反应，那么铁又会和生成的硫酸铜反应生成硫酸铁，氧化铜相当于没反应，所以应是铁先反应。满意就采纳吧！

Answer 3

　　从结果上看，铁先反应。
　　因为：即使氧化铜先反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，还会继续和铁反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。