Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NAC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品...
A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NA
C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快
D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 展开
B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NA
C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快
D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 展开
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A．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸和过氧化钠都有强氧化性，过氧化钠和次氯酸使品红溶液褪色是利用了这两种物质的强氧化性，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，所以褪色原理不同，故A错误；
B．标况下，1 mol Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>和22.4LCO<sub>2</sub>恰好反应，转移电子数目=1mol[0-（-1）]N<sub>A</sub>=N<sub>A</sub>，故B正确；
C．SO<sub>2</sub>和Cl<sub>2</sub>按1：1通入，SO<sub>2</sub>和Cl<sub>2</sub>恰好反应，二者反应生成H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>和HCl，发生：SO<sub>2</sub>+Cl<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O=4H<sup>+</sup>+SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>+2Cl<sup>-</sup>，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；
D．过氧化钠中阴阳离子分别是O<sub>2</sub><sup>2-</sup>和Na<sup>+</sup>，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误；
故选B．
B．标况下，1 mol Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>和22.4LCO<sub>2</sub>恰好反应，转移电子数目=1mol[0-（-1）]N<sub>A</sub>=N<sub>A</sub>，故B正确；
C．SO<sub>2</sub>和Cl<sub>2</sub>按1：1通入，SO<sub>2</sub>和Cl<sub>2</sub>恰好反应，二者反应生成H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>和HCl，发生：SO<sub>2</sub>+Cl<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O=4H<sup>+</sup>+SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>+2Cl<sup>-</sup>，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；
D．过氧化钠中阴阳离子分别是O<sub>2</sub><sup>2-</sup>和Na<sup>+</sup>，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误；
故选B．
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