Question

化学，详细过程，谢谢

将一定量的氯酸钾和高锰酸钾的固体混合物充分加热，得到1792ml气体(标准状况下)，剩下的固体经过必要的分离(不考虑损耗)，所得黑色难溶物质在强酸性条件下，正好能把从溶液中分离出来的氯化物全部氧化，求原混合物中氯酸钾和高锰酸钾的质量各是多少？

Answer 1

1792ml气体的物质的量是0.08mol。这个气体根据题意是0.08mol。
黑色难溶物质是MnO2。加热后得到的氯化物只有KCl。
MnO2在强酸性环境下和氯化物的反应离子方程式为
MnO2 + 4H+ + 2Cl- ==△== Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
因此，MnO2和KCl的反应比例为1:2。
注意到等量关系
2KMnO4~MnO2~O2，2KClO3~2KCl~3O2，
因此，生成1:2的MnO2和KCl，实际上需要的KMnO4和KClO3物质的量比为1:1即可。
因此二者分别得到的氧气比例是1:3。
所以，KMnO4得到氧气0.02mol，KClO3得到氧气0.06mol。
换算得到二者物质的量均为0.04mol。
故有KMnO4 6.32g，KClO3 4.9g。

Answer 2

（1）从前三次的反应可以看出，每5g的盐酸能溶掉0.5g 的固体，而第四次加5g的盐酸只溶了0.2g的固体，表明加第四次盐酸时石灰石中的碳酸钙已经反应完

所以可知固体样品中有杂质0.3g，CaCO3的质量即为1.2g
所以碳酸钙的质量分数为
1.2/1.5X100%=85%

(2)
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5X85% m

解得m=3.1 g

所以盐酸的质量分数为
3.1/5X100%=62%

望采纳，谢谢

Answer 3