Question

有没有在线的化学学霸，帮忙解决一下一道流程题

Answer 1

因稀硫酸足量，残渣必不含Fe。有固体剩余，可知滤液A中必不含有Fe3+离子。
而滤液A不含Cu2+，则铜元素必然全部转变为Cu单质（滤渣），可知原混合物中含Cu及CuO共为3.2g÷64g/mol=0.05mol。
滤液A加NaOH足量，其中的Fe2+转变为Fe(OH)2，并在其后的灼烧过程中被氧化且分解，成为Fe2O3，可知原混合物中含有Fe元素（包括被氧化和未被氧化的）3.2g×(112/160)=2.24g。
原混合物中Fe和Fe2O3中共含Fe原子：2.24g÷56g/mol=0.04mol，根据原子守恒，滤液A中FeSO4物质的量这也就是0.04mol。
（1）滤液A中阳离子为：Fe2+离子和H+离子。
（2）样品中O元素的物质的量（其实原题中这样的说法是不妥的。元素不能说物质的量，要说质量）为：5.92g-3.2g-2.24g=0.48g，0.48g÷16g/mol=0.03mol。
（3）根据滤液A中含有反应生成的FeSO4和未反应的H2SO4，可知参加反应的H2SO4的物质的量与溶液中的FeSO4物质的量相同，即0.04mol。