Question

高一 化学 计算题 请详细解答,谢谢! (20 20:35:30)

0.2mol某一元酸，在密闭容器中燃烧后，产物为co2,co,h2o.产物通过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g，产物再通过热的氧化铜充分反应后，氧化铜质量减少3.2g，最后产物能过碱石灰，增重17.6g。写出该有机物。（请写出详细过程）

Answer 1

浓硫酸增重10.8g即产生的水为10.8g，物质的量为0.6mol，则氢的物质的量为1.2mol

其他产物中只有CO能与氧化铜反应：CO+CuO=Cu+CO2

从方程式中可以看到，氧化铜质量减少3.2g，即氧化铜中的氧被还原掉3.2g，对应物质的量为0.2mol，结合方程式，CO、还原氧化铜生成的CO2都 是0.2mol

最后产物能使碱石灰增重17.6g，即吸收了CO2 0.4mol，其中0.2mol是CO还原氧化铜生成的CO2 ，所以原有机物燃烧产生的CO2为0.2mol

0.2mol某一元酸氢的物质的量为1.2mol，含碳0.4mol
可确定其分子式：C2H6O2，结构简式应为乙酸

Answer 2

ch3ch2cooh
由水的质量推出H的含量
在由下面的两个条件推出C

Answer 3

应该是甲酸啊

Answer 4

楼主，题目是否有误？