在1.00L0.100mol·L-1氨水溶液中加入0.200mol的固体氯化铵，通过计算说明溶液中OH-离子浓度将怎样变化?
在1.00L0.100mol·L-1氨水溶液中加入0.200mol的固体氯化铵，通过计算说明溶液中OH-离子浓度将怎样变化?已知NH3·H2O的解离常数为1.77×10-...
在1.00L0.100mol·L-1氨水溶液中加入0.200mol的固体氯化铵，通过计算说明溶液中OH-离子浓度将怎样变化? 已知NH3·H2O的解离常数为1.77×10-5。请考虑弱电解质没有完全电离，详细计算
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10.7g氯化铵即0.2mol NH3?H2O物质的量为0.2mol氨水的电离平衡常数为1.8*10^-5氯化铵的水解微弱故忽略设氨水电离出x mol的OH即NH4也为x则NH4+的浓度为x+0.2x（x+0.2）=1.8*10^-5解出x再用14+lgx就可以了
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