Question

在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀（锌片上没有气体生成），

Answer 1

①负极：Zn-2(e
-)=(Zn
2+)
②正极：2(H
+)+2(e
-)=H2↑
③总反应：Zn+2(H
+)=H2↑+(Zn
2+)
H2
物质的量
：n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol
由反应③可知，消耗Zn物质的量也为0.15mol，质量m=nM=0.15mol×65=9.75g【第一问答案】
由①（或②）可知，每消耗1mol
Zn（或生成1mol
H2），就有2mol电子发生转移，因此转移电子的总物质的量为0.15×2=0.3mol【第二问答案】
由③可知，生成0.15mol
H2时，消耗掉了0.15×2=0.3mol
H
+，也即消耗掉了0.3/2=0.15mol
H2SO4

因此原有H2SO4浓度c=n/V=0.15/0.2=0.75mol/L【第三问答案】