Question

混合溶液的ph怎么计算

在25mL0.10 mol.L−1的Na2CO3溶液中，加入等体积0.10 mol.L−1盐酸，则混合溶液的pH值为： （已知H2CO3的pK(a1 = 6.4， pK(a2 = 10.2）

Answer 1

两溶液混合后得到的是，HB/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液，剩余的一元酸与一元酸钠的浓度相同，根据缓冲溶液PH的计算公式： PH=PKa-lg[HB]/[B-] 因为[HB]=[B-]，所以lg[HB]/[B-]=0，那么 PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70

例如：

用C表示物质的量浓度

混合后溶液电荷守恒：

C(NH4+)+C(H+)====C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)

物料守恒：

C(Ac-)+C(NH4Ac)====C(NH4+)+C(NH4Ac)====0.1mol/mL

联立：dao

C(H+)====0.1+C(OH-)

因为溶液中：

C(H+)*C(OH-)=10^zhuan-14

故解得

C(H+)^2-0.0001C(H+)-10^-14=0

C(H+)约等于（这里把10^-14约了）10^-4

故pH=4

扩展资料：

溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小．在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]时呈中性，[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性

但当溶液中[H⁺]、[OH⁻]较小时，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便．为了免于用氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[]。

在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

参考资料来源：百度百科-氢离子浓度指数

Answer 2

两溶液混合后得到的是，HB/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液，剩余的一元酸与一元酸钠的浓度相同，根据缓冲溶液PH的计算公式： PH=PKa-lg[HB]/[B-] 因为[HB]=[B-]，所以lg[HB]/[B-]=0，那么 PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70

Answer 3

强酸与强碱溶液混合如何计算PH