Question

这道题该怎么算？最好详细一点

4.求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H + )和c(OH -)。

(1)pH = 2的H2SO4溶液

c(H+)=______ c(OH-)=______n

(2)pH = 1O的NaOH溶液

c(H+)=_______, c(OH-)= ________

Answer 1

答案：
(1)10-12mol·L-1 10-12mol·L-1
(2)10-10mol·L-1 10-10mol·L-1
解析：
(1)pH=2的H2SO4溶液中，H+来源有两个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH-只来源于水。应先求算c(OH-)，即为水电离的c(H+)或c(OH-)。
(2)pH=10的NaOH溶液中，OH-有两个来源，H2O的电离和NaOH的电离，H+只来源于水。应先求出c(H+)，即为水电离的c(OH-)或c(H+)，c(OH-)=10-4mol·L-1，c(H+)=10-10mol·L-1，则水电离的c(H+)=c(OH-)=10-10mol·L-1。

Answer 2

老师说，自己的作业自己做。
老师说，自己的作业自己做。
老师说，自己的作业自己做。
重要的事说三遍

Answer 3

常温下水溶液中H+和OH-的浓度的乘积是10的负14次方，PH=2即为H+浓度是10的-2次方，所以OH-的浓度就是10的-12次方，

Answer 4

最讨厌化学了

Answer 5

我是文科生，