Question

化学关于原电池的问题，（本人刚学这方面知识，很基础，问的问题有错误请见谅）有图片，问题如下

蓝色代表电极，红色代表盐桥，A，B是电解质溶液。今天老师讲了个例子：A中碘化钾溶液，B中三氯化铁溶液。A中电极是铜，B中的电极是银。盐桥是琼胶中带有饱和氯化钾溶液
老师说，它会导电，因为两电极存在电势差。
之后，假如我把这两个电极都换成石墨棒，那还可以构成原电池吗。（虽然我不太清楚电势差，但两个都是一样的材料，应该没有电势差了吧，那能导电吗？）如果能，为什么能？

还有一个问题，就是关于盐桥的问题，就如铜锌原电池来说吧，为什么加了盐桥，原电池的效率就变高了呢？（或者说盐桥有什么作用/好处？）

还有一个问题：就是关于惰性电极。比如氢氧燃料电池，都是铂电极。铂电极除了催化作用还有什么用呢？为什么不直接插两根导线？是因为催化作用吗？

Answer 1

1. 都换成石墨就不行了，因为银和铜的金属活动顺序不同，换句话说就是得失电子的能力不同，因此存在电势差

2. 盐桥存在就相当于一根导线，他保证了足够的阴阳离子所以保证了导电性

3. 如果是惰性电极的话不会参与原电池的反应，而是依赖电极所在环境中的物质反应得失电子，使用铂作电极材料的主要原因还是可以催化，同时又可以导电
   

Answer 2

第一个问题，如果两个电机都换成石墨电极，仍然可以发生反应，因为反应的物质是
2I- + 2Fe3+ = I2 + 2Fe 2+，I-和Fe3+存在电势差，所以无论电极材料是否相同，都会发生反应。
第二个问题，盐桥的作用是传递电子，保持电路通畅。
第三个问题，铂电极式惰性电极，不易发生反应。

追问

我想问一下那种没有用电桥的有什么坏处吗

比如锌铜电池（不带盐桥）和带盐桥的有什么区别吗

Answer 3

形成原电池的条件:1.可以发生氧化还原反应；
2.形成完整的回路；
3.电路中有电子通过；
换成两石墨，不能发生氧化还原反应。
第二个问题，盐桥的作用是转移电子，避免了电子的自身交易《例如:放电时，电子从负极出来又回到了负极(当电子有两条路可以走时，总有一部分会偷懒走近路），相当于电镀》因此提高了原电池的效率。
第三个问题，加入惰性电极是为了形成电路，起传递电子的作用。

Answer 4

第一个问题:电势差不会形成，因为原电池的工作原理就是电子的转移，而材料相同无处转移，石墨是导电的（主要成分是C，初中就应该讲过石墨烯导电）额，其他问题还没学到（不好意思啊）

Answer 5

不能，因为石墨不能与两侧的电解质发生氧化还原反应，氧化还原反应是电化学反应的基础。而盐桥是离子的通道，使整个电极形成回路。

追答

盐桥中的溶液还有两侧平衡电解质溶液的作用。