Question

2017高考化学26-28题考哪些内容

Answer 1

设平衡时（即对应表格中t=无穷，n2o5完全分解），n2o4的分压为x
kpa，no2的分压为y
kpa，o2的分压为z
kpa
1）首先明确对于题目要求的反应n2o4
2no2的平衡常数应表达为y^2/x。我们要做的就是找到x和y的值。而未知数有三个，故需要三个方程来联立求解。
2）列方程：第一个方程最好找，从表格中我们知道此时平衡时容器内总压是63.1
kpa，故可据此列出方程1:
x+y+z=63.1
第二个方程考虑n元素守恒。一开始反应时（即t=0），容器内充有35.8
kpa
n2o5，即有35.8*2=71.6
kpa的n元素。反应结束后，只有n2o4和no2中有n元素，且每1
kpa
n2o4含n
2
kpa，每1
kpa
no2含n
1
kpa，据此，可以得到第二个方程：
2x+y=71.6
第三个方程从产物相互关系中找。我们发现，在产物中，（no2+n2o4）和o2的分压应该是有一定关系的。假设把所有n2o4都反转为no2（即不考虑平衡的存在），则no2的分压比上氧气的分压恒为4（从题干中n2o5分解方程看出）。此时我们已设n2o4有x
kpa，这些n2o4实际是从no2二聚而来。当把这些n2o4全部转回no2时应有2x
kpa（每1
kpa的n2o4是有2
kpa
no2转化而来）。那么此时no2实际共有2x+y
kpa，根据上述分析，我们有第三个方程：
2x+y=4z
3）联立第二步列出的三个方程，求得x=26.4
kpa，y=18.8
kpa,
所以平衡常数=18.8*18.8/26.4
约等于13.4
（kpa）。得解！本问计算稍微麻烦点，但难点在列出三个方程上。