Question

（2014?江西二模）已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主

Answer 1

A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大．元素E是周期表中的第7列元素，处于ⅦB族，故G为Mn；A、B、C、D为主族元素，D和E同周期，处于第四周期，D的最外层电子数与最内层电子数相同，则D为Ca；D跟B可形成离子化合物，晶胞结构中B原子在晶胞内部，故晶胞中B原子数目为8，晶胞中Ca原子数目=8×
1
8
+6×
1
2
=4，故形成DB2型化合物，B为-1价，故B为F元素，B和C同主族，则C为Cl；A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族，故A为H元素，
（1）Cl元素-1价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6；Mn元素原子的价电子排布式为3d54s2，
故答案为：1s22s22p63s23p6；3d54s2；
（2）元素F与氮元素可以形成化合物NF3，其中N-F键的化学键类型为共价键，NF3分子中N原子价层电子对数=3+
5?1×3
2
=4、含有1对孤对电子，故其空间构型为三角锥形，NF3分子中N原子的杂化方式为sp3杂化，
故答案为：共价键；三角锥形；sp3；
（3）HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，
故答案为：HF分子之间存在氢键；
（4）晶胞中F原子数目为8，晶胞中Ca原子数目=8×
1
8
+6×
1
2
=4，故该离子化合物为CaF2，
故答案为：CaF2；
（5）含有Ca元素的化合物焰色反应为砖红色，焰色反应的原理是：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，
故答案为：砖红；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量．

Answer 2

从d、e是周期表中1-18列中e排第7列可判断e是第4周期viib族的mn元素，原子序数为25，所以d也在第4周期，d的原子序数比e小5，则原子序数为20，应为ca元素，图中离子化合物d与b的离子个数比值为：（8×
1
8
+6×
1
2
）：8=1：2，且d为ca，则b的化合价为-1价，应为第ⅶa族元素，b和c属同一主族，b的序数在前面，b为f，c为cl；a与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以a为h．
（1）a为h元素，名称为氢，故答案为：氢；
（2）b为f元素，c为cl元素，hf中含有氢键，分子间的作用力较强，沸点较高，故答案为：f；cl； 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键；
（3）e为mn元素，位于周期表第四周期第七列，则应位于viib族，原子的核外电子的排布式为，失去2个电子 1s22s22p63s23p63d54s2，离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：四，viib； 锰； 1s22s22p63s23p63d5；
（4）从图中可以看出，晶胞中含有ca的离子个数为8×
1
8
+6×
1
2
=4，含有f的离子个数为8，二者比值为1：2，
则化学式为caf2，
晶胞中：ρ=
m
v
=
78g×4
6.02×1023
v
=ag?cm-3，则v=
4×78g/mol
ag?cm?3×6.02×1023/mol
，
故答案为：caf2；
4×78g/mol
ag?cm?3×6.02×1023/mol
．