Question

高中化学 水溶液PH问题

Answer 1

由题，因为20ml滤液与足量铁粉生成22.4ml氢气。
其中氢气的物质的量为22.4*0.001/22.4=0.001mol。
即20ml滤液中含有0.001*2=0.002mol氢离子。
所以滤液中氢离子浓度为0.002/（20*0.001）=0.1mol/L。
所以滤液pH为
pH=-lg（0.1）=1.即滤液pH为
1.
因为氢氧化钡质量为5.13克，即0.03mol。
而生成的硫酸钡沉淀只有5.825克，即0.025mol。
故原溶液中有硫酸根离子0.025mol。
所以原混合液中硫酸根离子浓度为
0.025mol/（100*0.001）=0.25mol/L。
因为。Ba(OH)2
+
H2SO4=BaSO4
+
2H2O.氢氧化钡与硫酸反应后剩余0.005mol。
0.005mol氢氧化钡将与盐酸完全反应，而后剩余的盐酸可以与铁完全反应生成
0.001*5=0.005mol氢气。
这里氢离子的总和为0.005*2+0.005*2=0.02mol，
因为这里的氢离子全由盐酸提供。即氯离子也是
0.02mol
故氯离子浓度为
0.02/(100*0.001)=0.2mol/L.
即原混合液中氯离子浓度为
0.2mol/L。