Question

某化学兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验． Ⅰ．按照如图所

Answer 1

根据质量守恒定律生成氧气的量为34.0+0.5-33.7=0.8g
设过氧化氢质量为X
2H2O2
＝MnO2＝
2H2O+
O2↑
68
32
X
0.8克
X=1.7克，
质量分数为1.7克/34克＝5%
若满意请采纳
。

Answer 2

设p4.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x
1h101
mn01
.

1h10+01↑
68
p1
x
（p4.0g+0.5g）-pp.7g=0.8g
68
x
=
p1
0.8g

x=7.7g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=
7.7g
p4.0g
×700%=5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．

Answer 3

解：过氧化氢溶液反应式(为区别系数和化学式中的下脚，系数和化学式间用添加*号，自己写时自行更正)
2*H2O2==2*H2O+O2↑
由题意，生成氧气的量为34.0+0.5-33.7=0.8g
氧气的物质的量为n(O2)=0.8g÷32g/mol=0.025mol，
由
2*H2O2～O2↑的关系，得参与反应的过氧化氢的物质的量为2×0.025mol=0.05mol
其质量为m(H2O2)=0.05mol×34g/mol=1.7g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
1.7g÷34.0g×100％=5％