Question

化学电子得失规律

Answer 1

反应前后化合价由高变低的是氧化剂，得到电子，由低变高的是还原剂，失去电子。（高变低，氧化剂）
一般金属容易失去电子，像Na失去1个电子，形成2/8（这是电子层排布），达到外层的八电子稳定结构。非金属容易得到电子，像Cl得到一个电子，形成2/8/8，也达到外层八电子稳定结构。
一般金属和非金属组成的化合物，是离子化合物，但AlCl3例外，离子化合物会发生电子的偏移，即电子转移。非金属与非金属组成的化合物，一般是共价化合物，但带有NH4+的例外，共价化合物共用电子，像N2的两个N原子共用了3个电子，各自达到八电子稳定结构。

Answer 2

共价化合物有共用电子，离子化合物是没有的，我们说八电子是元素最稳定的状态(不准确，不过初中理解成这样应该就可以了吧，我就说通俗一些了)，也就是说元素们都希望自己最外层电子数是8个，这样他们就很稳定了(除了H和He，他们有2个就够了，因为就一层)一般是最外层电子少于4个的元素想要失去电子，最外层电子大于4个的元素想要得到电子，到达8(2)电子的稳定结构(背一下元素周期表前20个吧)
电子得失(或偏移)一般都与氧化还原有关（有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应)
如果要做这方面的题
记住两句话就可以了
“升失氧还
降得还氧”
解释:化学反应中
化合价升高失去电子，是氧化剂，被还原(发生还原反应)
化合价降低得到电子，是还原剂，被氧化(发生氧化反应)
化学反应中不仅遵循质量守恒定律，还有很重要的就是电子的得失守恒，氧化剂失去的电子数和还原剂得到的电子数是相等的
具体的话高一化学必修2第一章第三节有介绍
要是还想更深入了解，看看选修3物质结构与性质，讲的是最根本的原理
不过想理解的话要仔细学好化学，选修3那本书的东西有的是大学的知识，可不是那么简单的哦~~~~

Answer 3

第一条：你刚学化学，得先把元素周期表前20背熟。包括与之对应的元素号（即质子数）
第二条:离子化合物有得失电子，如氯化钠。
共价化合物有共用电子对，如水，二氧化碳。
第三条：这些知识大概在高一学氧化还原反应的时候能学到。
第四条:共用电子，一般是两种或两种以上的非金属形成的化合物中含有的，如H20,2个氢的最外层的一个电子与养的最外层的6个电子形成了8个电子的稳定结构。
失去电子一般是最外层电子少于4个的元素，得到电子一般是最外层电子大于4个的元素！

Answer 4

口诀：升失氧。降得还。
具体解释：化合价上升，则失电子，是氧化反应；
化合价下降，则失电子，是还原反应。规律中，每一句知任一可求任二