Question

pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钠等体积混合后的pH怎么算？详细过程！

Answer 1

强酸稀释

关键：必须抓H+；当酸电离出的H+很少时，H2O的电离不可忽略。

例1．将pH=3的盐酸溶液稀释100倍、105倍后其pH各变为多少？

解析：原溶液中[H+]=1×10-3mol/L。

稀释：100倍后，抓H+可知[H+]=1×10-3÷100=1×10-5mol/L，能得出正确结果pH=5；若认为原[OH-]=1×10-11mol/L，稀释后[OH-]=1×10-13mol/L，从而得出了pH=1的荒谬结果。

但若认为稀释10 5倍后[H+]=1×10-8mol/L、pH=8，则同样是荒谬的。原因是水的电离不能忽略：设共有xmol/LH+，则由H2O电离出的[H+]=（x-10-8）mol/L=[OH-]，易列x（x-10-8）= Kw，x=1.05×10-7mol/L，pH=6.98。

ph 值测试

强酸与强碱混合

关键：抓H++OH-=H2O。若H+和OH-恰好完全反应，则pH=7；若H+或OH- 有剩余，可求出新体积下剩余量对应的浓度，再转求pH。

例2．等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的pH等于 [ ]

A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0

解析：H+为0.1Vmol、OH-为0.12Vmol（设各自溶液体积为VL），从H++OH-=H2O易知OH-过量0.02Vmol；在新体积2VL下:[OH-]=0.01mol/L，故pH=12，选C。

例3 在25℃时，若10体积的某强酸溶液和1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是______。

解析：令酸的pH为a、碱的pH为b。则10VL酸中含H+：10V·10-amol，VL碱中含OH-：V·10b-14mol，有10V·10-a=V·10b-14，解得a+b=15。

Answer 2

设体积分别为V，等体积混合后溶液体积为2V。
PH=2
的盐酸中含HCl
的浓度和pH=13的氢氧化钠溶液中NaOH的浓度分别是0.01摩尔/升和0.1摩尔/升。
反应消耗HCl
和NaOH各为0.01V摩尔，剩余NaOH为（0.1-0.01）V=0.09V摩尔，混合后浓度为0.09V/2V=0.045摩尔/升=4.5*10^-2摩尔/升。
根据水的离子积公式：溶液中的[H+]=10^-14/4.5*10^-2=2.2*10^-13摩尔/升，PH=12.66

Answer 3

ph=1的盐酸
氢离子浓度
10^-1mol/l
=
0.1mol/l
ph=12的氢氧化钠
氢氧根离子浓度
10^(12-14)mol/l
=
0.01mol/l
等体积混合后
因为氢离子物质的量大于氢氧根离子物质的量
所以
剩余h+
浓度
（0.1-0.01）×v/2v
=
0.045mol/l
因为是强酸强碱反应
所以不水解
设混合溶液的ph值是
x
-lg0.045
=
x
x
=
1.3468
混合溶液的ph值是
1.3468