Question

Na2s溶液，PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?

我知道因为 负二价硫离子+水=(可逆)HS(负一价)+OH-。 那么因为水解产生了氢氧根，所以算水电离的OH和H时 应该用H浓度撒。 也就是答案应该为10的负十次方。 但是答案为10的负四次方!!为什么?高手告诉我哪里出错了。

Answer 1

是这样的，答案应该是10^-4mol/L没错。
因为水解反应是促进水的电离，可以这样理解，水分子在自然情况下电离出微量的H+和OH-，而弱酸根--这里是硫离子--结合水电离出的H+，形成HS-，促进水的电离平衡向右移动，使反应更强烈。本题中，既然pH=10，就可以直接算OH-浓度，就是10^4mol/L啦。因为溶液中所有的OH-都是通过水的电离产生的，而且没有经过其他反应损耗OH-。而水中的H+虽然也都来自水的电离，跟S2-结合了的一部分，而那一部分正是“主要矛盾”，所以不能忽视。
我的个人经验，在做水解题的时候，一定要抓住“主要矛盾”，次要的直接忽略就可以啦~
希望这个答案对你有所帮助，如果不明白欢迎继续追问哈~