化学中反应平均速率
将5.6g铁粉投入盛有100ml2摩尔每升稀硫酸的烧杯中,2分钟时铁粉刚好完全溶解。如果反应前后溶液的体积不变，则改反应的平均速率。求V(Fe)v(H2)v(H2SO4)...
将5.6g铁粉投入盛有100ml 2摩尔每升稀硫酸的烧杯中,2分钟时铁粉刚好完全溶解。如果反应前后溶液的体积不变，则改反应的平均速率。 求V(Fe) v(H2) v(H2SO4). V(FeSO4)
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不能用Fe来表示该反应的速率，因为速率是用浓度的变化量除以时间，Fe是固体，H2也跑掉了，谈浓度没有意义。可以根据铁的量计算其他的。已知n(Fe)=0.1mol,所以与之反应的硫酸n=0.1mol，生成的FeSO4为0.1mol,
C(H2SO4)=0.1mol/0.1L=1mol/L
V(H2SO4)=C(H2SO4)/2min=0.5mol/(L*min)
V(FeSO4)=0.5mol/(L*min)
如果非让计算V(Fe)
v(H2)，那你就按速率之比等于方程式前面的计量数比来算。
V(Fe)=0.5mol/(L*min)
v(H2)=0.5mpl/(L*min)
C(H2SO4)=0.1mol/0.1L=1mol/L
V(H2SO4)=C(H2SO4)/2min=0.5mol/(L*min)
V(FeSO4)=0.5mol/(L*min)
如果非让计算V(Fe)
v(H2)，那你就按速率之比等于方程式前面的计量数比来算。
V(Fe)=0.5mol/(L*min)
v(H2)=0.5mpl/(L*min)
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