Question

一道化学题，急求解

╮(╯▽╰)╭今天的月考算是彻底郁闷了。下面是一道争议很大的题目。求解 （题目大致记不清了..只能说个大概） 工厂排出的是ph=2的无色废液。要把它变为ph在7~8之间的溶液。请选择一种药品（要求经济实用） A生石灰 B氢氧化钠 C铁粉(到... ╮(╯▽╰)╭今天的月考算是彻底郁闷了。下面是一道争议很大的题目。求解 （题目大致记不清了..只能说个大概） 工厂排出的是ph=2的无色废液。要把它变为ph在7~8之间的溶液。请选择一种药品（要求经济实用） A生石灰 B氢氧化钠 C铁粉(到底是铁粉还是铁我也记不清反正就是那个Fe） D稀盐酸 我们有选A，选B的.... 我个人认为 选A生石灰遇水变成氢氧化钙，与酸溶液中和后生成盐和水。因为是无色废液所以不知道何时完全反应。而后加入的生石灰会和生成的水反应生成氢氧化钙，导致溶液最终变碱性。 选B氢氧化钠也一样因为反应没有现象所以会变成碱性溶液 所以我选了C...（杯具）... 求解。求解~ 展开

Answer 1

选A
其中原因有两个：
一，
氢氧化钠是易溶性强碱，中和酸性废液时很容易过量，造成碱污染。
二，工厂要求经济实用氢氧化钠很贵，铁也相对来说贵，生石灰遇水生成氢
氧化钙，是微溶性碱，只要用大理石头扔进炉里就可以制成了，经济实用。
三，稀盐酸是酸性物质，废水ph=2是酸性的，所以加稀盐酸污染会更严重。
其实不用看反应完不完全的，也不用加CO2测试，即使加入过量生石灰也会
和空气中的二氧化碳反应，碳酸钙是难溶的，不像碳酸钠易溶且碱性，所以生石
灰过量没问题