Question

高中化学题。。快。谢谢！！

1、下列实验操作错误的是（ ） 【多选】 A 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管 B 用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体 C 用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物 D 用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液 E 将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌以制得混酸 F 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，。以制得Fe（OH）3胶体 2 浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M^n+(带n个正电荷)的溶液10.00mL,与0.40mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应,生成沉淀,则n等于( ) A 1 B 2 C 3 D 4 3 将适量的铁粉加入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的三价铁离子和二价铁离子的物质的量浓度相等,则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比为( ) A3:2 B1:2 C2:1 D2:3 4 把少量CO2分别通入到浓度相同的 <1>硝酸钡溶液; <2>氢氧化钡溶液 <3>溶有氨的氯化钡溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是（ ） A<2><3> B <2> C <1><2> D<3> 5 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变混浊，一定有碳酸跟 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有硫酸根 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色是瑞试纸变蓝，一定有氨根离子 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有钡离子 附：要理由。非常感谢！！！ 虽然多了点。但拜托了。谢谢啊。。

Answer 1

1、下列实验操作错误的是【B,C,D,E,F】
A
用
稀硝酸
清洗做过
银镜反应
实验的试管
硝酸是
氧化性
酸，所以跟银反应
B
用
托盘天平
称取10.50g干燥的氯化钠固体
托盘天平准确度是0.1克
C
用
瓷坩埚
高温熔融Fe（CrO2）2和
Na2CO3
的固体混合物
瓷坩埚含
SiO2
,
与碱反应。应用铁坩埚。
D
用
碱式滴定管
量取20.00mL0.1000mol/L
KMnO4
溶液
KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶。应用
酸式滴定管
E
将
浓硫酸
沿器壁慢慢加入到
浓硝酸
中，并不断搅拌以制得
混酸
浓硫酸稀释过程中产生大量热。浓硝酸受热易分解
F
向沸腾的NaOH
稀溶液
中
滴加
FeCl3
饱和溶液
，以制得Fe（OH）3胶体
可得到Fe(OH)3沉淀，不能得胶体。应向沸腾的水中滴加FeCl3饱和溶液，以制得Fe（OH）3胶体
2
浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M^n+(带n个
正电荷
)的溶液10.00mL,与0.40mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应,生成沉淀,则n等于【A】
A
1
B
2
C
3
D
4
正负电荷总数应相等。
0.5*10.00*n
=
0.4*12.50*1
n
=
1
3
将适量的
铁粉
加入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的
三价铁离子
和
二价铁离子
的
物质的量浓度
相等,则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比为【D】
A3:2
B1:2
C2:1
D2:3
设总
Fe3
+:ymol,
参加反应的Fe3+:xmol
2FeCl3
+
Fe
=
3
FeCl2
...x.................(3/2)x
题意：(y-x)
=
(3/2)x
x
:（y－x）=
x：(3/2)x
=
2
:
3
4
把少量CO2分别通入到浓度相同的
<1>
硝酸钡
溶液;
<2>
氢氧化钡
溶液
<3>溶有氨的
氯化钡溶液
中。预计能观察到白色沉淀的溶液是【A】
A<2><3>
B
<2>
C
<1><2>
D<3>
<1>不反应。<2>生成
BaCO3
白色沉淀。<3>可理解为：先
碳酸铵
，后碳酸铵与氯化钡溶液
反应生成
BaCO3白色沉淀。
5
对于某些离子的检验及结论一定正确的是【C】
A加入
稀盐酸
产生无色气体，将气体通入
澄清石灰水
，溶液变混浊，一定有碳酸跟
如溶液中含
亚硫酸根
也溶液变浑浊。
B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有硫酸根
如溶液中含Ag+。
C加入
氢氧化钠溶液
并加热，产生的气体能使湿润红色是瑞试纸变蓝，一定有氨根离子
说明产生了
碱性气体
NH3
,
所以含NH4+。
D加入
碳酸钠
溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有钡离子
如溶液中含Ca2+。