Question

（1）室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙...

（1）室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为_____10（填大于、等于或小于）． （2）室温时1L 0.01mol•L-1的硫酸氢钠溶液的pH为_____，在其中滴入等体积的0.01mol•L-1的Ba（OH）2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为_____，pH为_____．

Answer 1

解：（1）相同温度下，一水合氨溶液浓度越小，其电离程度越大，所以甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为小于10，故答案为：小于；
（2）硫酸氢钠电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-，所以溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.01mol/L，溶液的pH=2；在其中滴入等体积的0.01mol•L-1的Ba（OH）2溶液后，二者的物质的量相等，二者反应生成硫酸钡、NaOH和水，离子方程式为SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2O，根据钠原子守恒计算溶液中C（NaOH）=0.01mol/L×1L10L=0.001mol/L，c（H+）=10-1410-3mol/L=10-11
mol/L，溶液的pH=11，
故答案为：2；SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2O；11．