0.lmol•L-1的醋酸溶液中C(Ac-)= ,pH= ．[Kaθ(HAc)=1.74×10-5]？
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很简单.开方就行.
HAC H+ + Ac-
H+:Ac-=1：1
所以溶液中,c(H+)=c(Ac-)
C(H+)×C(AC-)=1.74×10^-5×0.1mol/L,注意,这里用乘上浓度.
===>c(H+)×c(H+)=1.74×10^-6
然后就是开方.找不到平方根的符号.用计算器算一下就好~
算出来c(H+)≈1.31×10^-3
PH=-logc(H+)≈2.88
也就是,0.1mol/L醋酸,PH大约是2.88,9,
HAC H+ + Ac-
H+:Ac-=1：1
所以溶液中,c(H+)=c(Ac-)
C(H+)×C(AC-)=1.74×10^-5×0.1mol/L,注意,这里用乘上浓度.
===>c(H+)×c(H+)=1.74×10^-6
然后就是开方.找不到平方根的符号.用计算器算一下就好~
算出来c(H+)≈1.31×10^-3
PH=-logc(H+)≈2.88
也就是,0.1mol/L醋酸,PH大约是2.88,9,
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