Question

已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12,？

Answer 1

AgCl Ksp=c(Ag+) * c(Cl-) =1.8×10^-10
Ag2CrO4 Ksp=c(Ag+)^2 * c(CrO4 2-)=1.1*10^-12
Mg(OH)2 Ksp=c(Mg2+) * c(OH-)^2 =7.04×10^-11
Al(OH)3 Ksp=c(Al 3+) * c(OH-)^3 =2×10^-32
溶解时溶解离子比例：AgCl Ag+:Cl- =1:1 Ag2CrO4 Ag+:CrO4 2- =2:1
Mg(OH)2 Mg 2+:OH- =1:2 Al(OH)3 Al 3+:OH- =1:3
那么就可以解方程：AgCl x^2=1.8*10^-10 x=1.34*10^-5
Ag2CrO4 ((2x)^2)*(x)=1.1*10^-12 x=6.50*10^-5
Mg(OH)2 ((2x)^2)*(x)=7.04*10^-11 x=2.60*10^-4
Al(OH)3 ((3x)^3)*(x)=2*10^-32 x=5.22*10^-9
那么氢氧化镁最易溶解.
须知：方程的含义在于一个物质的溶解度可表达于一分子该物质之含一原子的原子对应的离子上.比如,水里溶解了1mol CaCl2,那么就刚好1mol钙离子（不看水解）,9,已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12,
Mg(OH)2的Ksp=7.04×10^-11,AL(OH)3的Ksp=2×10^-32,那么溶解度最大的是(不考虑水解)
A.AgCL B.Ag2CrO4 C.Mg(OH)2 D.AL(OH)3
请说明理由