Question

Fe2（SO4）3溶液和KI溶液反应的离子方程式Fe3＋+2I－＝Fe2＋+I2对不对

Answer 1

Fe2（SO4）3溶液和KI溶液反应的离子方程式Fe3＋+2I－＝Fe2＋+I2对不对

这个离子方程式是不对的。
具体方程：2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2
其化学方程式为：
Fe2(SO4)3+2KI=2FeSO4+I2+K2SO4
原因：Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，Fe3+将I-氧化为碘单质，Fe3+被还原为Fe2+，两者发生氧化还原反应。
硫酸铁：硫酸铁是铁(III)的硫酸盐，化学式为Fe2(SO4)3。通常为黄色可溶于水的晶体，为正交晶系。它被用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，也用于颜料中。医药上用硫酸铁作收敛剂和止血剂。大量的硫酸铁可通过硫酸、硫酸亚铁热溶液与氧化剂如硝酸或过氧化氢反应得到。
碘化钾：白色立方结晶或粉末。在潮溼空气中微有吸溼性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮溼能加速分解。1g溶于0.7ml水、0.5ml沸水、22ml乙醇、8ml沸乙醇、51ml无水乙醇、8ml甲醇、7.5ml丙酮、2ml甘油、约2.5ml乙二醇。其水溶液呈中性或微碱性，能溶解碘。

Fe2(SO4)3溶液和KI溶液反应的方程

Fe2(SO4)3 + 2KI = 2FeSO4 +I2(沉淀) +K2SO4

Fe与Fe2(SO4)3反应的离子方程式

Fe +2Fe3+ ==3Fe2+

将SO2通入Fe2(SO4)3和FeCl3的混合溶液中反应的离子方程式

2Fe3+ + SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42- + 4H+

在V升Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ W克,求溶液中SO4 2-和Fe2(SO4)3的物质的量浓度.

Fe3+的物质的量为W/56，Fe3+与SO4 2-和Fe2(SO4)3的物质的量之比为2：3:1,所以溶液中SO4 2-的物质的量为3*W/(2*56)=3W/112,Fe2(SO4)3的物质的量为W/(2*56)=W/112，溶液中SO4 2-和Fe2(SO4)3的物质的量浓度为3W/112V及W/112V

Fe2(SO4)3溶液中加入过量的NAOH溶液，反应离子方程式为？

Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓
Fe(OH)3+3H+=Fe3+ +3H2O

NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液会发生离子反应吗

会，生成Fe(OH)3红褐色沉淀。
离子方程式是Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓

Fe2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合后的离子方程式

Fe(3+) + 3HCO3(-) = Fe(OH)3↓ + CO2↑
Al(3+) + 3AlO2(-) + 6H2O = 4Al(OH)3↓

fe2(so4)3溶液使KI淀粉试纸变蓝离子方程式

2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2
这个离子方程式，表明三价铁可以将化合态的碘，氧化成游离态的碘。

如何从K2SO4 、MnSO4 和Fe2(SO4)3 溶液中 分离出Fe2(SO4)3？

Fe3+水解程度很大，pH稍高就会沉淀
适当升高pH，只有Fe3+沉淀
Fe3+ 在PH>2时就开始沉淀了。pH=3.7就沉淀完全
所以防止Fe3+水解，必须有较强的酸度，PH必须小于2。
从另一个侧面说，
Fe3+的水解常数Ka=== 4.0*10^-3（10的负三次方） 接近于磷酸的酸性。
所以Fe3+是个中强酸。
如果酸度不够强
Fe3+就会变成相应的碱---氢氧化铁而沉淀。